Prinsip kerja baterai asam timbal

Anoda baterai bebas pemeliharaan yang disegel (PBO₂) dan katoda (PB) ke dalam elektrolit (asam sulfat encer), antara kutub akan menghasilkan daya 2V, ini sesuai dengan prinsip baterai timbal, melalui pengisian dan pelepasan, anoda dan elektrolit katoda katoda elektrolit akan menjadi perubahan berikut:

(anoda) (elektrolit) (katoda) pbo ₂ + 2 h ₂ jadi ₄ + pb = pBSO ₄ + 2 h ₂ o + pbso ₄ (pelepasan). (timbal dioksida) (asam sulfat) (timbal spons) PBO₂ dalam reduksi valensi Pb, aliran muatan negatif; Dalam timbal sepon, valensi PB meningkat dan aliran muatan positif.

(Anoda) (elektrolit) (katoda) pbso ₄ + 2 h ₂ o + pbso ₄ = pbo ₂ + 2 h ₂ jadi ₄ + pb (reaksi muatan) (harus) di bawah kondisi listrik (timbal sulfat) (air) (air) ( Timbal sulfat).

Pada timbal sulfat pertama, valensi timbal meningkat, itu teroksidasi dan muatan positif mengalir ke elektroda positif; Pada timbal sulfat kedua, valensi timbal berkurang dan muatan negatif mengalir ke elektroda negatif.

1. Perubahan kimia dalam pelepasan: Ketika baterai asam timbal terhubung ke sirkuit eksternal dan dikeluarkan, asam sulfat encer akan bereaksi dengan zat aktif pada pelat negatif dan positif untuk menghasilkan senyawa baru timbal sulfat. Komponen asam sulfat dilepaskan dari elektrolit dengan pelepasan. Semakin lama pelepasan, semakin tipis konsentrasi asam sulfat. Komponen yang dikonsumsi sebanding dengan pelepasan, selama konsentrasi asam sulfat dalam elektrolit diukur, yaitu, gravitasi spesifik, debit atau energi residu dapat diketahui.

2. Perubahan kimia yang bertugas: Karena pelepasan dalam pelat anoda, pelat katoda menghasilkan timbal sulfat, akan didekomposisi dan dikurangi menjadi asam sulfat, timbal dan timbal dioksida saat pengisian daya, sehingga konsentrasi elektrolit dalam baterai asam timbal bebas pemeliharaan pemeliharaan bebas pemeliharaan pemeliharaan bebas pemeliharaan pemeliharaan bebas pemeliharaan bebas pemeliharaan pemeliharaan bebas pemeliharaan. Secara bertahap meningkat, yaitu proporsi rose elektrolit, dan secara bertahap kembali ke konsentrasi sebelum dikeluarkan.

Perubahan ini menunjukkan bahwa zat aktif dalam baterai telah dikonversi ke keadaan catu daya lagi, ketika dua kutub timbal sulfat diubah menjadi zat aktif asli, yaitu, sama dengan akhir muatan, dan Plat katoda menghasilkan hidrogen, pelat anoda menghasilkan oksigen, pengisian ke tahap akhir, arus hampir digunakan dalam elektrolisis air, sehingga elektrolit akan dikurangi, waktu ini harus dilengkapi dengan air murni.